某烃类化合物A的相对分子质量为84.分子中含有一个碳碳双键.其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．(1)A的实验式为CH2(2)A的结构简式为,(3)A中的碳原子是否都处于同一平面?是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．
（1）A的实验式为CH₂
（2）A的结构简式为

；
（3）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

分析（1）烃A分子中含有一个碳碳双键，为烯烃，设分子式为C_nH_2n，结合Mr（A）=84可计算分子式，从而确定其最简式；
（2）其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则分子中只有一种类型的氢原子，则烃A为对称结构，进而推断结构简式；
（3）结合乙烯的平面结构确定碳原子共面问题．

解答解：（1）烃A含有1个碳碳双键，则A应为烯烃，设其分子式为C_nH_2n，相对分子质量为84，则有：14n=84，解得：n=6，该有机物分子式为C₂H₄，最简式为CH₂，
故答案为：CH₂；
（2）该有机物分子的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则其分子中只有一种类型的氢，故烃A为对称结构，即双键C原子上的4个H均被甲基取代，其结构简式应为：，
故答案为：；
（2）乙烯为平面结构，所以原子处于同一平面，而中甲基中C原子处于乙烯中H原子位置，故所有碳原子都处于同一平面，
故答案为：是．

点评本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

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12．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl₅，加热到200℃时，发生如下反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入0.5amolPCl₅反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）

9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应制取H₂后的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、Br^-
	B．	银氨溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃•H₂O
	C．	苯酚钠溶液：H⁺、HCO₃^-、SO₂、K⁺
	D．	氢氧化铝胶体：H⁺、K⁺、S^2-、SO₃^2-

16．根据题目要求，回答有关问题．
（1）选用下列仪器的编号填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；
使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；
标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．
（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸．
②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在较高温度下溶解混合物形成浓溶液，再冷却热的浓溶液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体，最后过滤可得到硝酸钾晶体．
③除去CO气体中的CO₂，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）．

6．同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类：①官能团类别异构，②官能团位置异构，③碳骨架异构．已知分子式为C₅H₁₂O的有机物有多种同分异构体，下面给出其中四种：

根据上述信息完成下列问题：
（1）根据所含官能团判断A属于醇类有机化合物．B、C、D中，与A互为官能团异构的是B （填代号，下同），与A互为碳链异构的是D；与A互为官能团位置异构的是C．
（2）写出另一种与A互为官能团位置异构的有机物（不能写C）的结构简式：

．
（3）与A互为碳链异构的同分异构体共有5种，除B、C或D中的一种以外，其中两种结构简式为：

、

写出另外两种同分异构体的结构简式：

、

．

13．中阿环保论坛将于9月在银川举行，能源与环境将是本次论坛的重点，为此，银川市政府大力治理环境，调整能源结构，提高能源的高效利用．回答下列问题．

I．装置Ⅰ可用来监测空气中NO的含量，写出该装置负极的电极反应式NO+O^2--2e^-=NO₂；每流经1m³空气（假设NO被完全吸收），转移电子物质的量为2×10^-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10^-3mg/m³．
II．图2是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=$\frac{C（{H}_{2}）•C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
Ⅲ．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H该反应△H=-247kJ•mol^-1．
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）
（3）能说明反应①在恒温恒容下达到平衡状态的是BCD．
A．v_逆（CO）=2v_正（H₂） B．容器内压强保持不变
C．v_逆（H₂）=2v_正（CO） D．容器内的密度保持不变
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反式CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺；现使用该电池，用石墨电极电解600ml，0.2mol/L的NaCl溶液，当反应掉0.23g二甲醚时，外电路中转移的电子物质的量为0.06mol；此时NaCl溶液的pH值为13 （假设溶液体积仍为600mL）

10．已知As₄S₄和As₂S₃是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为1：1
（2）上述反应中的氧化剂是As₂S₃，反应产生的气体可氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液用吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在正极极附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量a（涂卡22题）．
A．小于0.5mol　B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定．

11．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（　　）

	A．	玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
	B．	滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
	C．	过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
	D．	漏斗下端紧靠烧杯内壁

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