题目内容

【题目】下列物质中属于碱性氧化物的是(

A.Na2OB.SO2C.NH3D.KOH

【答案】A

【解析】

氧化物是两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,碱性氧化物指的是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

A. Na2O属于氧化物,和酸反应生成氯化钠和水,属于碱性氧化物,故A正确;

B. SO2属于氧化物,和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故B错误;

C. NH3不含氧元素,不属于氧化物,属于氢化物,故C错误;

D. KOH属于碱,不属于氧化物,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】下表为元素周期表中前四周期的部分元素,表中所列的字母分别代表一种化学元素,根据要求回答下列各小题:

(1)①元素非金属性强弱比较有很多方法,其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)

a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置

d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性

②根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表前四周期元素分成4个区域,分别为s区、p区、d区、ds区,则属于s区的元素有_______种,属于d区的元素有_______种;元素n属于________区。

③在c、d、e三种元素中,电负性由小到大的顺序是______________,第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号回答)。

(2)①写出 n2+的核外电子排布式:______________________

②写出k元素基态原子的价电子排布式:_____________

③写出 L元素基态原子的外围电子排布式:_____________

④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式:________________________,该元素在元素周期表中的位置为:__________________________

⑤j简单阴离子的结构示意图为____________

(3)①元素i的氢化物分子属于____________(填“极性”或“非极性”)分子,其分子的空间构型为____________,该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________; 由i与e形成的ie42-离子,其空间构型为__________(用文字描述)。

②已知cd- 与 d2 结构相似,1 mol cd- 键数目为___________,由d形成的离子d3与CO2互为等电子体,则d3的分子构型为___________

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为___________,其中氧原子的杂化方式为_______

④化合物j2e的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为__________

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