题目内容

【题目】氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是(  )

A. 氢制备工艺廉价易行,且储存方便

B. 燃料电池车中能量转化率为100%

C. 燃料电池车是直接将化学能转化为电能

D. 利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举

【答案】C

【解析】

氢气的制备需要电解,电解需要消耗大量的能量,最终还要依赖热电厂的电能,而且氢气所占体积大,压缩存放由于压力的关系存在危险,因此选项AD错;尽管燃料电池的能量转化率高,但不会达到100%B错。答案选C

练习册系列答案
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【题目】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下:

已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答:

(1)步调pH适合的物质是_________(填化学式)。

(2)步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是_____________为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用的方法是___________(填一种)。

(3)步中发生反应的化学方程式是_______________________

(4)步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由___________________

装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞______(“a”、“b”“ab”)。

(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法。

已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度ACu2+ 标准溶液浓度关系如图所示:

准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至100 mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3·H2O,再用蒸馏水定容至100 mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。

【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示:

该实验的主要操作步骤如下:

步骤一:

1①配制100 mL 1.0 mol·L1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______

②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________

③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水

步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L1的盐酸加入锥形瓶中;

步骤三: 2称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________

步骤四: 往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;

步骤五: 3反应结束后待体系温度恢复至室温,读取量筒中水的体积为V mL

①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。

A100 mL   B200 mL   C500 mL

②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外,还要注意_____________________

③若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(偏大”“偏小无影响”)

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