题目内容

【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )

反应装置或图像

实验现象或图像信息

A

反应开始后,针筒活塞向右移动

B

反应物总能量大于生成物总能量

C

反应开始后,甲处液面低于乙处液面

D

温度计的水银柱不断上升

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.稀硫酸和锌反应生成氢气。

B.反应物总能量大于生成物总能量,反应放热。

C.反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明装置内温度升高,压强增大,反应为放热反应。

D.温度计的水银柱不断上升,可说明反应是放热反应。

稀硫酸和锌反应生成氢气,导致反应开始后,针筒活塞向右移动,不能说明反应放热,A错误;

从能量守恒的角度分析,反应物总能量大于生成物总能量,反应放热,B正确;

反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明装置内温度升高,压强增大,反应为放热反应,C正确;

稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应,可观察到温度计的水银柱不断上升,说明为放热反应,D正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】I.将一定量NO2N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答:

(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填选项字母)。

A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

(2)反应进行到10 min时,共吸收热量11.38 kJ,则该反应的热化学方程式为_________________

(3)计算该反应的平衡常数K=___________________________________________

(4)反应进行到20 min时,再向容器内充入一定量NO2,10min后达到新的平衡,此时测得c(NO2)=0.9 mol/L。

①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1,达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2,则w1_______w2 (填“>”、“=”“<”);

②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”“Y”)________

II.(1)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示:

该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_______________极(填”),该电极反应式为_______________________________________

(2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO40.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如电路中转移了0.02 mol e,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网