题目内容
【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。
（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为_____。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有_____种。
（2）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiC14在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是_____（填化学式）。
（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有_____键。
（4）雷氐盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] H2O，是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。
①雷氏盐中铬元素的化合价为_____。
②NCS的立体构型是_____，其中碳原子的杂化轨道类型为_____。
③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有_____（填化学式）。
（5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有容量大、寿命长、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①晶体的化学式为_____。
②该晶胞的密度为dgcm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____（用含d、NA的代数式表示）cm3。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知: a=511pm,c=397pm;标准状况下，氢气的密度为8.98X10-5 g， 
，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_____（保留整数）。
【答案】
3 SiCl4 配位 +3 直线型 sp杂化 CO2、BeCl2 ：LaNi5 
1236
【解析】
（1）根据Ti原子外围电子排布式3d24s2，其外围电子的轨道表达式为：，Ti原子未成对电子数为2，在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的有Ni（3d84s2）、Ge（4s24p2）、Se（4s24p4），故答案为：；3；
（2）TiCl4和SiC14在常温下都是液体，可知两者均属于分子晶体，且分子结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越大，TiCl4的沸点SiC14高，采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是SiCl4，故答案为：SiCl4；
（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]为配合物，其中肯定还含有配位键。故答案为：配位；
（4）①雷氏盐中铬元素的化合价为+3，故答案为：+3；
②由雷氏盐的结构式可知，NCS-的中心原子C原子形成了两个双键，每个双键含有一个σ键，一个π键，所以其立体构型为直线型，其中碳原子的杂化轨道类型为sp杂化，故答案为：直线型；sp杂化；
③NCS-中有3个原子，价电子数为16，在SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有：CO2、BeCl2，故答案为：CO2、BeCl2；
（5）①晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，所以晶胞实际含有的镍原子数为1+2×1/8=5，镧原子数为8×1/8=1，所以晶胞的化学式为：LaNi5，故答案为：LaNi5；
②根据
，故答案为：；
③LaNi5合金储氢后的密度为：
，由定义式
，故储氢能力=
，故答案为：1236。
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