Question

10．下列说法错误的是（　　）

• A． 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
• B． 反应Hg（1）+H₂SO₄（aq）═HgSO₄（aq）+H₂（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0
• C． 将纯水加热至较高温度，K_w变大、pH变小、呈酸性
• D． 对于反应2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

Answer 1

分析 A．锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极；
B．反应不能自发，应满足△G=△H-T•△S＞0，结合反应的△H和△S进行判断；
C．纯水呈中性；
D．加入催化剂或升高温度，都可增大反应速率．

解答 解：A．锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极，锌被氧化，铁被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．反应不能自发，应满足△G=△H-T•△S＞0，即△H＞T•△S，而反应的△S＞0，故△H＞0，故B正确；
C．升高温度，K_w变大、pH变小，但氢离子和氢氧根离子浓度相等，纯水呈中性，故C错误；
D．加入催化剂或升高温度，都可增大活化分子百分数，增大反应速率，故D正确．
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、电解原理等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是C，题目难度中等．