Question

18．下列叙述正确的是（　　）

• A． 浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体
• B． 一定温度下，pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• C． CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH₃COO^-）增大
• D． 25℃时Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度

Answer 1

分析 A．浓氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，不会获得胶体；
B．水解程度大小为：①CH₃COONa＜②NaHCO₃＜③NaClO，水解程度越大，溶液的pH越大，据此判断pH相同的三种溶液中钠离子浓度大小；
C．加入盐酸后，醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，导致醋酸根离子浓度减小；
D．氢氧化铜在溶液中存在溶解平衡，铜离子、氢氧根离子浓度越大，溶解度越小．

解答 解：A．浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；
B．水解程度大小为：①CH₃COONa＜②NaHCO₃＜③NaClO，当浓度相同时，溶液pH大小为：①＜②＜③，则溶液pH相同时，三者的浓度大小为：①＞②＞③，钠离子不水解，则溶液中的c（Na⁺）大小为：①＞②＞③，故B正确；
C．CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，则c（CH₃COO^-）减小，故C错误；
D.25℃时，由于硝酸铜电离出的铜离子抑制了氢氧化铜的溶解，则Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡的应用、盐的水解原理等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．