Question

【题目】（1）等质量的氧气和臭氧（O3）的物质的量之比为____，所含分子数之比为____，所含原子数之比为____。

（2）20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,则NaR的摩尔质量为____g·mol-1，含R 8.0 g的NaR的物质的量为____mol。

（3）在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为____L，它与标准状况下___L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

Answer 1

【答案】3：2 3：2 1：1 103 0.1 6.72 13.44

【解析】

(1)根据n=计算物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，二者均由氧原子构成，氧气和臭氧的质量相等，则含有氧原子数目相等；

(2)根据n(NaR)=n(Na+)= n(R-)，结合M=计算；

(3)根据n===结合分子构成计算。

(1)根据n=可知，等质量的氧气和臭氧(O3)的物质的量之比为∶=48∶32=3∶2，二者含有分子数目之比为3∶2，均由氧原子构成，氧气和臭氧的质量相等，则含有氧原子数目相等，所含原子数目之比为1∶1，故答案为：3∶2；3∶2；1∶1；

(2)n(NaR)=n(Na+)=0.2mol，M(NaR)==103g/mol，M(R)=103g/mol-23g/mol=80g/mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为=0.1mol，故答案为：103；0.1；

(3)n(CH4)==0.3mol，V(CH4)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，n(H)=0.3mol×4=1.2mol，则n(H2S)=n(H)=0.6mol，V(H2S)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：6.72；13.44。