Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示，请回答以下问题：

（1）X的原子结构示意图为________________。

（2）与R同周期的元素，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）______________。

（3）X与R的非金属性强弱顺序是：X____R（填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________________。

（5）Y和Z最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________________________________。

Answer 1

【答案】 HClO4 ＞ KOH Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，以此解答。

（1）经分析知X为O元素，核电荷数为8，原子结构示意图为；

故答案为：；

（2）R为S元素，与S同周期的元素，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；

故答案为：HClO4；

（3）X为O元素，R为S元素，O与S处于同一主族，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性强弱顺序是：X>R；

故答案为：>；

（4）Y为Na元素，位于Na下一周期的同主族元素为K元素，钾的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH；

故答案为：KOH；

（5）Y为Na元素，Z为Al元素，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。