题目内容
【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
C.在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有4个CO2 分子紧邻
D.在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向
【答案】C
【解析】
A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；
B．该模型是分子模型，据图可知一个分子中含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故B正确；
C．根据CO2晶胞结构图可知，以顶点上的CO2分子为例，距离其最近的CO2分子分布在经过这个顶点的各个面的面心上，一个顶点被8个晶胞共用，所以这样的面共有
=12个，所以一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故C错误；
D．根据晶胞结构图可知，碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子在顶点和面心有2种不同的方向，故D正确；
故答案为C。
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4（s） △H1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol
①反应Ⅰ的△H1=______________。
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。
A 容器内气体总压强不再变化
B NH3与CO2的转化率相等
C 容器内混合气体的密度不再变化
（2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。
②该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
④在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，此时反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。
（3）工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏（主要含PbSO4）发生反应：PbSO4（s）＋CO32－（aq）
PbCO3（s）＋SO42－（aq）。已知溶度积常数：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8,Ksp（PbCO3）=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =____。
【题目】设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1
键能定义：在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子
A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧气的键能为xkJ。其他数据如下 表所示，下列说法正确的是
化学键 | C—O | C—H | O—H |
键能/(kJ mol-1) | 798 | 413 | 463 |
A.上文中x=
B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1
C.当有4NA个O—H键生成时，反应放出的热量为a kJ
D.利用反应①设计的原电池电解精炼铜，当负极输出0.2NA个电子时. 理论上电解槽的阴极质量增重6.4 g
