题目内容
【题目】完成下列各题
（1）铵态氮肥不稳定，受热易分解．写出氯化铵（NH4Cl）受热发生分解反应的化学方程式 ．
（2）乙烯能使溴水褪色，生成1，2﹣二溴乙烷（CH2 Br﹣CH2 Br）．写出该反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）NH4Cl 
NH3↑+HCl↑
（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
【解析】解：（1）氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，反应的化学方程式为：NH4Cl 
NH3↑+HCl↑，
故答案为：NH4Cl NH3↑+HCl↑；（2）乙烯含碳碳双键，易发生加成反应，乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（1）氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢；（2）乙烯含碳碳双键，易发生加成反应，和溴反应，生成1，2﹣二溴乙烷（CH2 Br﹣CH2 Br）．
【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是；
（5）N和P中，原子半径较小的是；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式 ， 其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）= ． （相对原子质量：S﹣32，O﹣16）
【题目】为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:
（1）利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。
①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________。
②已知某些化学键键能数据如下表:
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反应
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
（2）汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g)+O2(g) 2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:
温度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.无法确定
（3）工业上可将CO转化成甲醇，反应式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度(T)的变化如右图中曲线所示。
①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。
②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_____；平衡常数KA=________。
