[题目]捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示.下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) ( )A.10.1gN(C2H5)3 中所含的共价键数目为 2.1NAB.标准状况下.22.4LCO2 中所含的电子数目为 22NAC.在捕获过程中.二氧化碳分子中的共价键完全断裂D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) ( )

A.10.1gN(C2H5)3 中所含的共价键数目为 2.1NA

B.标准状况下，22.4LCO2 中所含的电子数目为 22NA

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

【答案】C

【解析】

A．10.1gN(C2H5)3物质的量0.1mol，一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1NA，故A正确；

B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量是1mol，1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA，故B正确；

C．在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

D．100g 46％的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g，物质的量为1mol，水的质量为54g，物质的量为3mol，因此共所含的氧原子数目为5NA，故D正确；

选C。

练习册系列答案

A. 原子半径的大小W <X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

【题目】下列化学方程式书写正确的是

A.nCH2=CH2

B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

C.+HNO3+H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O

【题目】氨气具有还原性，在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性，并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜，若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的胶管、铁夹、铁架台等装置均略去)

请回答下列问题：

（1）上述仪器从左到右的连接顺序是 →D→ →D→ (填字母) ；____________

（2）烧瓶中加入的固体物质可以是________：

①生石灰 ②五氧化磷 ③硫酸铜 ④氢氧化纳

（3）装置C 中倒扣漏斗的作用是___________________；

（4）重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是_____________，______________；

（5）写出C装置中发生的反应方程式：_______________________。

【题目】钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。

(3)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为____________。

③M中不含________(填代号)。

a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键

(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为________

【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是___元素。

(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由______轨道（填轨道的名称和数目）和________轨道杂化而成的。

(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是___。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_____。

【题目】实验室常利用“棕色环”现象检验NO3— 离子。其方法为：取含有 NO3— 的溶液于试管中，加入 FeSO4 溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓 H2SO4，在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题：

(1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_____。

(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：

3[Fe( H2O)6]2+ + NO3－+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O

[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体是______、______，配位数为______。

(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。

(4)SO42－的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是________ 。

(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ －铁；在 1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：

①α－铁的原子堆积方式为 _____ 。δ－铁配位数为 ____ 。

②已知γ－铁晶体密度为d g/cm3，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA 的式子表示)。

【题目】诺贝尔奖获得者屠呦呦带领团队发现了青蒿素，为中医药科技创新和人类健康事业作出巨大贡献。我国化学家在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成。根据信息（部分条件和步骤已省略）回答下列问题：

已知：,按要求回答下列问题：

（1）B的分子式为________________，所含官能团名称为________________________。的反应类型为________________。

（2）A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构简式为________________。A的同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的X有________种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为________________。

（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式________________________________。

（4）通过的反应，分子中引入了硫醚基团，而的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是________________。

（5）根据青蒿素所含官能团，推测其可能具有的性质________。

a.具有氧化性 b.可发生水解反应 c.易溶于水

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