题目内容
【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的( )
选项 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸铜溶液 |
D | Ag | Zn | 硫酸铜溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
X、Y两根金属棒插入Z溶液中,实验中电流表指针发生偏转,说明该装置形成原电池,X棒变粗,Y棒变细,电解质溶液为不活泼金属的盐溶液,则X作正极、Y作负极,据此分析解答。
X、Y两根金属棒插入Z溶液中,实验中电流表指针发生偏转,说明该装置形成原电池,X棒变粗,Y棒变细,电解质溶液为不活泼金属的盐溶液,X作正极、Y作负极。
A.该装置中,金属活动性Zn>Cu,X锌电极易失电子作负极、Y作正极,在Y电极上产生氢气,与实际不符合,A错误;
B.该装置中,金属活动性Zn>Cu,X电极为正极,在X电极上氢离子得电子生成氢气,电极质量不变,B错误;
C.该装置中,金属活动性:Cu>Ag,X电极易失电子作负极,与实际不符合,C错误;
D.该装置中,金属活动性:Zn>Ag,X为正极,Y易失电子作负极、X电极上Cu2+得电子生成单质铜,使X电极质量增加,符合实际,D正确;
故合理选项是D。
【题目】合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化:
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)(mol·L-1) | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 | 0.53 |
下列说法正确的是
A. 0~10 min时,用H2表示的平均反应速率为0.044mol·L-1·min-1
B. 增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率
C. 由图表可知,该反应在15~20 min时处于化学平衡状态
D. 反应中气体混合物的密度保持不变,说明该反应一定达到平衡状态
【题目】在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4g)(无色),如图所示.
(1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.
(2)若降低温度,则v(正) ,v(逆) .(填“加快”或“减慢”或“不变”).
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6mol/(Lmin),则 中反应更快.
(4)在0到3min中内N2O4的反应速率为 .
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) ;
A.v(NO2)=2v(N2O4) |
B.容器内压强不再发生变化 |
C.X的体积分数不再发生变化 |
D.容器内气体原子总数不再发生变化 |
E.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X.