Question

【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应中Cl－为氧化产物

B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C. NH4+被ClO－氧化成N2

D. 反应后溶液的酸性减弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答该题。

反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，

A.由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A错误；

B.N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；

C.由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，故C正确；

D.反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故D错误。

故选C。