下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是

A．NO和O₂

B．HCl和NH₃

C．H₂和CO

D．SO₂和CO₂

解析试题分析：NO和氧气极易化合生成NO₂，氯化氢和氨气极易化合生成氯化铵，均并能共存；氢气的密度小于空气的，应该用向下排空气法收集。CO的密度略小于空气的，且CO有毒，不能用向上排空气法收集，C不正确；D中的气体可以共存，且密度均大于空气的，可以用向上排空气法收集，答案选D。
考点：考查气体的性质和气体收集方法的判断
点评：常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。

练习册系列答案

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2装置实验室制备Fe(OH)₂

C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯

下图正确的是

下列实验不能达到预期目的的是

A．利用I制取Fe(OH)₂	B．利用II装置制取CH₂=CH₂
C．利用III装置进行铜与浓硝酸反应的实验	D．利用IV装置收集NH₃

下列实验设计或实验操作中，正确的是

A．铜与浓硝酸反应制NO2：可采用下图装置

B．分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离

C．稀硫酸和锌粒反应制取氢气：加入少许硫酸铜以加快反应速率

D．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量

实验室制备甲酸铜晶体[Cu（HCOO）₂·4H₂O]的流程如下：

回答下列问题：
（1）小苏打水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为________________________。
（2）生成碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的离子方程式为________________________。
（3）操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________。
（4）证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是___________________________________。
（5）用无水乙醇洗涤晶体的目的是____________________________________。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为：           ；Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　                      　　　。
（3）A的化学式是　　　　　　　，装置Ⅲ中A在　　　　　　　极区产生。
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式　　　　　　　。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂，用离子方程式解释产生Cl₂的原因　　　　　　                        　。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量　　　    (填相同、不相同或无法判断)

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
I．ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；b．Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

（1）滤渣1的化学式为；②中使用的氧化剂最好是下列的（填序号）。

A．Cl₂

B．H₂O₂

C．KMnO₄

D．浓HNO₃

（2）滤渣2中主要成分的化学式为；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤（选填①、②、③、⑤）。
（3）步骤④发生的离子反应方程式为。
II．BaS溶液的制备

有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s） △H₁= －1473.2 kJ?mol^－1
C（s）＋ 1/2O₂（g）＝CO（g）         △H₂ = －110.5 kJ?mol^－1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）           △H₃ = －460 kJ?mol^－1
（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：
                                                          。
Ⅲ.制取锌钡白
（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                           。

(共15分) 某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL^-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L^-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______________ 、 _______________ 。
（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是_______ (填下列各项中序号)。

②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu(H₂O)₄²⁺(蓝色)+4Cl^-CuCl₄^2-(黄色)+4H₂O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是____ (填下列各项中序号)。        a．FeCl₃固体     b．CuCl₂固体     c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：

第①步转化主要在200～300^oC范围内进行，该步转化的化学方程式为 _______________ 。
②300～400^oC范围内，固体质量明显增加的原因是_______________，上图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是__________(填下列各项中序号)。
a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO₂和O₂的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作 __________ 。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO₂和O₂的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为_______________ 溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760^oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．4 g，则原矿样中CuS的质量分数为__________。

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