题目内容
【题目】下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
Date：2016.03.06 实验后的记录： ①Zn为阳极，Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol ⑥正极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋ |
（1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是 。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测 （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是 （用电极方程式表示）。
【答案】（1）③④⑤（2分，错一个得1分，错两个该空不得分）
（2）Zn片不纯，在Zn片上就能形成许多微小原电池（1分）（写出Zn片不纯即得分）
（3）不存在能自发进行的氧化还原反应（1分）（写出不会形成原电池即得分）
（4）铜极 （1分） Cu2＋＋2e－＝Cu（2分）。
【解析】
试题分析：（1）①在该原电池反应中，Zn是负极，Cu是正极，错误；②根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的H+向正极移动，错误；③电子由负极Zn经外电路流向正极Cu，正确；④溶液中的H+在正极Cu上获得电子变为氢气逸出，所以Cu极有H2，正确；⑤根据闭合回路中电子转移数目相对可知，若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol，正确；⑥Zn是负极，负极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋，错误。（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是Zn片不纯，在Zn片上就能形成许多微小原电池。（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是不存在能自发进行的氧化还原反应；（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，在正极上溶液的Cu2+获得电子变为单质Cu附着在电极上，使Cu电极变粗，用电极方程式表示Cu2＋＋2e－＝Cu。
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【题目】I、已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们分别是______、______。
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次。
（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/(g℃)，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
HCl+NH3H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
①比较△H1和△H2的相对大小：△H1 △H2（填“＞”“＜”或“＝”）。
②两组实验结果差异的原因是 。
③写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式： 。
II、如下图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：__________，该反应称为________反应。
（2）选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________。
①镁条剧烈燃烧 ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射
③纸漏斗的下部被烧穿 ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体
（3）写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________。