题目内容

【题目】下图是以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:

Date:2016.03.06

实验后的记录:

Zn为阳极,Cu为阴极

②H+向负极移动

③电子流动方向Zn→Cu

④Cu极有H2产生

若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol

正极的电极反应式:Zn―2e=Zn2+

(1)在卡片上,叙述合理的是 (填序号)。

(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是

(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因是

(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测 (填锌极铜极)变粗,原因是 (用电极方程式表示)。

【答案】(1)③④⑤(2分,错一个得1分,错两个该空不得分)

(2)Zn片不纯,在Zn片上就能形成许多微小原电池(1分)(写出Zn片不纯即得分)

(3)不存在能自发进行的氧化还原反应(1分)(写出不会形成原电池即得分)

(4)铜极 (1分) Cu2++2e=Cu(2分)。

【解析】

试题分析:(1)在该原电池反应中,Zn是负极,Cu是正极,错误;根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,溶液中的H+向正极移动,错误;③电子由负极Zn经外电路流向正极Cu,正确;④溶液中的H+在正极Cu上获得电子变为氢气逸出,所以Cu极有H2,正确;⑤根据闭合回路中电子转移数目相对可知,若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol,正确;⑥Zn是负极,负极的电极反应式:Zn―2e=Zn2+,错误。(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是Zn片不纯,在Zn片上就能形成许多微小原电池。(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因是不存在能自发进行的氧化还原反应;(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,锌为负极,失去电子,发生氧化反应,在正极上溶液的Cu2+获得电子变为单质Cu附着在电极上,使Cu电极变粗,用电极方程式表示Cu2++2e=Cu。

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13

19.8

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13

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