题目内容
【题目】[化学—选修2：化学与技术]
海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：
（1）该工艺流程示意图中包含了 、 （填化学工业的名称）。
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 （填字母）。
A．Na2CO3、NaOH、 BaCl2、过滤、盐酸
B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸
C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸
D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 过滤、盐酸
（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是 (填化学式)，阴极附近溶液pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是 。
（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是 （填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O脱水得到无水碳酸钠。
已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H= 。
【答案】（1）氯碱工业、侯氏制碱
（2）bd
（3）Cl2，增大。
（4）d NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。
（5）重结晶(2分) - 44.00 kJ/mol。
【解析】
试题分析：（1）根据示意图可知该工艺流程示意图中包含了氯碱工业、侯氏制碱。
（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，答案选bd。
（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区氯离子放电，产生的气体是Cl2，阴极上氢离子放电，同时破坏水中的电离平衡，溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，则阴极附近溶液pH会增大。
（4）流程Ⅲ中产生碳酸氢钠晶体，说明溶解度最小，则其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是d，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。
（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是重结晶。已知：
①Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1
②Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
则根据盖斯定律可知①+②即得到反应③Na2CO3·10H2O(s)= Na2CO3(s)+10H2O(g)的反应热ΔH＝+532.36 kJ/mol。若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，则得到反应④Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)+10H2O(l)的反应热ΔH＝+92.36 kJ/mol，因此（④－③）/10可得到H2O(g）= H2O(l)的△H=－44kJ/mol。
【题目】下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
Date：2016.03.06 实验后的记录： ①Zn为阳极，Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol ⑥正极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋ |
（1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是 。
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测 （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是 （用电极方程式表示）。
