题目内容

【题目】下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是(

A.CH4 B.NH3 C.C2H4 D.H2O2

【答案】C

【解析】

试题分析:一般来说,单键只含有σ键,双键含有1个σ键和1个π键,三键含有1个σ键和2个π键,结合对应物质的结构解答该题.

解:A.CH4只含有C﹣H键,不含有π键,故A错误;

B.NH3只含有N﹣H键,不含有π键,故B错误;

C.含有C=C键,既含σ键又含π键,故C正确;

D.结构式为H﹣O﹣O﹣H,只含有σ键,故D错误.

故选C.

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

1稀硫酸应放在 (填写仪器名称).

2本实验通过控制ABC三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关B,打开开关A,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由

3实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是

4FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是

A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗

为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98

i滴定过程中发生反应的离子方程式为

ii滴定终点的现象是

iii通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低

【题目】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:

①CH4g+H2OgCOg+3H2g ΔH1=206.1 kJ·mol-1

②CH4g+CO2g2COg+2H2g ΔH2=247.3 kJ·mol-1

③COg+H2OgCO2g+H2g ΔH3

请回答下列问题:

(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内,vH2 ;10 min时,改变的外界条件可能是

2如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。

可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是

a生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍

b.容器内压强保持不变

c.容器内气体的密度保持不变

d.容器内各气体的浓度保持不变

甲乙两容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是

a.化学反应速率:v v

b.甲烷的转化率:α<α

c.压强:P= P

(3)反应③中ΔH3 kJ·mol-1。800 ℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系是 填代号

a.v>v b.v<v c.v=v d.无法判断

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网