题目内容
一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g
xC(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（ ）
A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1时是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变
D
解析
练习册系列答案
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2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色 |
| B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋ |
| C．500 ℃时比室温更利于合成氨 |
| D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成 |
下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
| A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 |
| B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 |
| C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 |
| D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 |
一定条件下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是( )
| A．单位时间内生成n mol B,同时消耗3n mol C |
| B．容器内压强不随时间而变化 |
| C．混合气体的密度不随时间变化 |
| D．单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D |
合成氨反应N2+3H2
2NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是( )
| A．v(H2)=v(NH3) | B．v(N2)=2v(NH3) |
| C．v(NH3)=v(H2) | D．v(H2)=3v(N2) |
某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是（ ）
| A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1 |
| B．达平衡时压强变为原来的7/6 |
| C．此温度下该反应的平衡常数为0.012 5 |
| D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7% |
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
| A．Na与水反应时增大水的用量 |
| B．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 |
| C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 |
| D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 |
AB来说，常温下按以下情况进行反应：