题目内容
一定条件下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)
3C(g)+ D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是( )
| A．单位时间内生成n mol B,同时消耗3n mol C |
| B．容器内压强不随时间而变化 |
| C．混合气体的密度不随时间变化 |
| D．单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D |
D
解析
练习册系列答案
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下列各项不正确的是
| A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④ |
B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 |
| C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7 |
D．对于反应 ，在任何温度下都能自发进行 |
下列能确认化学平衡发生了移动的是( )
| A．化学反应速率发生改变 |
| B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强 |
| C．由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变 |
| D．可逆反应达到平衡后,使用催化剂 |
在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)
2c(g) ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )
| A．等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 |
| B．等压时,通入z气体,反应器中温度升高 |
| C．等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 |
| D．等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 |
下列说法正确的是( )
| A．Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同 |
| B．0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同 |
| C．催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变 |
某温度时,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L-1,Y2的浓度为0.8 mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是( )
A．X2+2Y2 2XY2 | B．2X2+Y2 2X2Y |
| C．X2+3Y22XY3 | D．3X2+Y22X3Y |
xC(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（ ）
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0. 40 | 0.80 | 0 |
| n(O2)/mol | 0.24 | 0.48 | 0.48 | 0.04 | |
| n(SO3)/mol | 0 | 0 | 0 | 0.40 | |
| 含硫反应物的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
下列判断中，正确的是（ ）
A．丁中SO3的平衡转化率为α3＝80%
B．该温度下，平衡常数的值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率
已知可逆反应：X(s)＋aY(g)
bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1>p2)。下列有关判断正确的是( )
| A．可逆反应的焓变ΔH<0 |
| B．反应的化学计量数a<b |
C．该可逆反应的平衡常数K＝ |
| D．温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率 |