合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2).v(H2).v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是( )A．v(H2)=v(NH3) B．v(N2)=2v(NH3) C．v(NH3)=v(H2) D．v(H2)=3v(N2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合成氨反应N₂+3H₂2NH₃,某段时间内的平均反应速率分别用v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)表示(单位均为mol·L^-1·s^-1)时,下列关系式中正确的是(　　)

A．v(H₂)=v(NH₃)	B．v(N₂)=2v(NH₃)
C．v(NH₃)=v(H₂)	D．v(H₂)=3v(N₂)

解析

练习册系列答案

相关题目

T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS₂(s)和1 mol I₂(g)，发生反应TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　△H＞0。t min时生成0.1 mol TaI₄。下列说法正确的是

A．0～t min内，v(I₂)＝

mol·L^－1·min^－1

B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I₂的转化率为2/3

C．如图制备TaS₂晶体过程中循环使用的物质是S₂(g)

D．图中T₁端得到纯净TaS₂晶体，则温度T₁＜T₂

在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^-1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/(mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是(　　)
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)+3Y(g)

2Z(g),其平衡常数为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

下列说法正确的是(　　)

A．Fe和Mg与0.1 mol·L^-1的盐酸反应,反应速率相同

B．0.1 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1H₂SO₄分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同

C．催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加

D．100 mL 2 mol·L^-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变

某一反应物的浓度是2.0 mol·L^-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L^-1,则在这4 min内它的平均反应速率为(　　)

A．0.2 mol·L^-1·min^-1	B．0.1 mol·L^-1·min^-1
C．0.04 mol·L^-1·min^-1	D．0.08 mol·L^-1·min^-1

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（）

A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
B．t₁时是降温，平衡逆向移动
C．t₂时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c(B)不变

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L^-1,B为3 mol·L^-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L^-1·min^-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L^-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)
A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B.x=1
C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L^-1
D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L^-1

在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为(　　)。

下列说法正确的是 (　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol^－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

试题分类