Question

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.186	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+1	-2，+4，+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

• A． 离子的还原性：T^2-＞Z^2-
• B． 离子半径：T^2-＞X²⁺
• C． 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
• D． 形成氢化物的沸点：Z＞T

Answer 1

分析 Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，N无正价，N应为O元素；
X的化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，原子半径大于S，应为Mg元素，Y的化合价为+1价，为ⅠA族元素，原子半径大于Mg，应为Na元素，
R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，M为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，N无正价，N应为O元素；
X的化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，原子半径大于S，应为Mg元素，Y的化合价为+1价，为ⅠA族元素，原子半径大于Mg，应为Na元素，
R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，M为Al元素，
A．O、S位于同一主族，同主族元素从上到下对应元素的非金属性逐渐减弱，则离子的还原性逐渐增强，故A错误；
B．O^2-、Mg²⁺具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B正确；
C．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C错误；
D．H₂O含有氢键，沸点较高，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素化合价、原子半径之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．