题目内容
18．如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是（ ）
| A． | C2H5OH | B． | CH3COOH | C． | CH3CHO | D． | HCOOCH3 |
分析 比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H．
解答 解：由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和2个氧原子，4个氢原子，则结构简式为CH3COOH．故选B．
点评 本题考查学生利用比例模型来分析CH3COOH分子，明确模型中碳、氢、氧原子的大小及个数是解答本题的关键．
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7．分子式为C5H12O其中含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应得到的有机物可能的结构有（不包括立体异构）（ ）
| A． | 24种 | B． | 16种 | C． | 12种 | D． | 8种 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-2-乙基丙烷 | |
| B． | 分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出 | |
| C． | 碳原子数小于5的烷烃共有4种，他们之间互为同系物 | |
| D． | 石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 |
6．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应．
（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常数K的数值为0.2．
（2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．
现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度
及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
①平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越小（填“大”或“小”）．
②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡转化率越大（填
“大”或“小”），与上表中的数据分析结果相符（填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是降低温度．
③不同温度下该反应K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是升高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面．
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应．
（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常数K的数值为0.2．
（2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．
现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度
及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
| 温度/℃\CO的体积分数%\投料比 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3 | $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5 |
| 200 250 300 350 | 1.70 2.73 6.00 7.85 | 0.21 0.30 0.84 1.52 | 0.02 0.06 0.43 0.80 |
②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡转化率越大（填
“大”或“小”），与上表中的数据分析结果相符（填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是降低温度．
③不同温度下该反应K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是升高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面．
13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）通过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L-1．s-1 | |
| B． | 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.11mol．L-1，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反应达到平衡前v正＞v逆 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
3．
已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）．下列说法正确的是（ ）
已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）．下列说法正确的是（ ）| A． | 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3 | |
| B． | 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置肯定处于第二周期第VA族 | |
| C． | 若D的浓溶液在常温下能使铁、铝发生钝化，则A一定为非金属单质 | |
| D． | 若A是共价化含物，0．l mol的A分子中含有的电子数可能为NA （NA为阿佛加德罗常数的值） |
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
| 元素符号 | X | Y | Z | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.186 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +1 | -2，+4，+6 | +3 | -2 |
| A． | 离子的还原性：T2-＞Z2- | |
| B． | 离子半径：T2-＞X2+ | |
| C． | 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X | |
| D． | 形成氢化物的沸点：Z＞T |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 石炭酸与NaOH溶液混合：H++OH-→H2O | |
| B． | 稀HNO3洗涤试管中的银镜：Ag+NO3-+2H+═Ag++NO↑+H2O | |
| C． | 乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O | |
| D． | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： |