题目内容

15.写出下列有机物的系统命名或结构简式:
(1)2,3-二甲基戊烷
(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH32,3,3-三甲基己烷
(3)间甲基苯乙炔
(4)2-甲基-1,3-丁二烯.CH2=C(CH3)-CH=CH2

分析 (1)(2)烷烃命名遵循“长、多、近、小、简”;
(3)芳香烃有2个取代基时,利用传统命名法可以命名为邻间对;
(4)二烯的命名选取含有2个双键的最长碳链.

解答 解:(1)是烷烃,选取最长碳原子的为主链,主链含有5个,从离甲基最近的一端编号,写出名称为:2,3-二甲基戊烷,
故答案为:2,3-二甲基戊烷;
(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH3最长碳链为6,为己烷,在2、3号碳上分别含有1个和2个甲基,正确命名为:2,3,3-三甲基己烷,故答案为:2,3,3-三甲基己烷;
(3)间甲基苯乙炔的结构简式为:,故答案为:
(4)2-甲基-1,3-丁二烯,主链为1,3-丁二烯,在2号C含有1个甲基,该有机物的结构简式为:CH2=C(CH3)-CH=CH2,故答案为:CH2=C(CH3)-CH=CH2

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,一般要求了解烷烃的命名、烯烃的命名、芳香烃的命名,难度不大.

练习册系列答案
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6.工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳.为了除去氢气中混有的一氧化碳,可在催化剂存在的条件下发生反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应.
(1)在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O(g),发生上述反应,5min后达到平衡,测得该反应实际放出的热量为20.5kJ,迅速导出热量,保持容器中温度不变.则该时间范围内反应的平均速率ν(CO)=0.1mol/(L•min);平衡常数K的数值为0.2.
(2)某工业合成氨的原料气组成为:H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%(均为体积分数).
现采用“一氧化碳变换”法,向上述原料气中加入水蒸气,将其中的CO除去.已知不同温度
及反应物投料比($\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$)下,变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示:
  
  温度/℃\CO的体积分数%\投料比
 
 
$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=1$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=3$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=5
200
250
300
350
1.70
2.73
6.00
7.85
0.21
0.30
0.84
1.52
0.02
0.06
0.43
0.80
①平衡混合气体中CO的体积分数越大,则CO的平衡转化率越小(填“大”或“小”).
②从该反应的化学方程式分析,反应物投料比($\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$)越大,CO的平衡转化率越大(填
“大”或“小”),与上表中的数据分析结果相符(填“相符”或“不符”).根据对上表的分析,为提高CO平衡转化率,还可以采取的措施是降低温度.
③不同温度下该反应K值:K(300℃)<K(200℃)(填“>”、“=”或“<”).
④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件,实际生产过程中将温度控制在300℃左右,其原因是升高温度,会提高反应速率,但平衡逆向移动,CO的平衡转化率下降,实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面.

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