Question

【题目】结合元素周期表，完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。

a.A b.B c.C d.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式_______________。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①写出甲元素周期表中对应的位置__________。

②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

Answer 1

【答案】b Na2O、Na2O2 第三周期第IIIA 镁 bc

【解析】

(1)过渡元素全部为金属元素；

(2)Ⅰ是钠元素，Ⅱ是氧元素，它们形成的是氧化钠或者过氧化钠，有非极性共价键的是过氧化钠；

(3)甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等，则乙为Mg；

①Al位于周期表中第三周期IIIA族；

②同周期自左而右元素金属性逐渐减弱，可以根据金属与水反应剧烈程度、或金属和酸反应置换出氢气的难易或是最高价氧化物对应水化物碱性的强弱或金属单质之间的置换反应等来判断，据此分析。

(1)A区中H元素为非金属元素，B区为过渡元素，全部为金属元素，C区中含有金属与非金属元素，D区为稀有气体，答案选b；

(2) Ⅰ是钠元素，Ⅱ是氧元素，它们形成的是氧化钠或过氧化钠，过氧化钠中含有非极性共价键，过氧化钠的电子式为；

(3)①甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，位于第三周期第IIIA族，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等，则乙为Mg；

②同周期自左而右元素的金属性逐渐减弱，故金属性Mg＞Al；

a.金属在空气中放置已久，表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故a不能验证；

b.将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，则元素金属性越强，故b能验证；

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Mg粉的反应后溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故c能验证；

d.二者都是金属元素，不能比较气态氢化物的稳定性判断金属性强弱，故d不能验证；

答案选bc。