题目内容
【题目】利用所学化学反应原理,解决以下问题:
(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂,其原理是____________________________________(用离子方程式表示)
(2)碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________(填化学式)
(3)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成的离子方程式_____________
(4)将AgCl分别放入①5mLH2O ②10mL0.2mol·L-1MgCl2溶液 ③20mL0.5mol·L-1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至饱和,各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是________________________(用序号填空)
(5)常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合:若c(K+)<c(CH3COO-),则a_____________b(填>、<、=),室温下,1mol/L相同体积的下列四种溶液:①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中,所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________(用序号填空)
【答案】Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Na2CO3 Fe 3++3HCO
=== Fe (OH)3↓+3CO2↑ ①>④>②>③ > ③<①<②<④
【解析】
本题考查的是盐的水解和溶液中离子浓度大小比较。
(1)明矾中含有铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体而使溶液呈酸性,氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮物而净水,离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
(2)NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3,所得到的固体物质为Na2CO3。(3)FeCl3和NaHCO3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体,离子方程式为:Fe 3++3HCO=== Fe (OH)3↓+3CO2↑。
(4)AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq),所以氯离子浓度越大,平衡逆向移动,Ag+的浓度就越小。②③④中氯离子的浓度分别是0.4 mol·L-1 、0.5 mol·L-1 、0.1 mol·L-1 ,所以c(Ag+)由大到小的顺序是①>④>②>③。
(5)若c(K+)<c (CH3COO-),由电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知,所以c(H+)>c(OH-),所以a>b;假设溶液的体积为1L,浓度均为1 mol/L相同体积的下列四种溶液,①含有KCl物质的量为1mol,氯化钾为强电解质,完全电离,所以含有钾离子的物质的量为1mol,②含有FeCl3 物质的量为1mol,氯化铁为强电解质,完全电离,产生1mol三价铁离子,铁离子为弱碱阳离子,部分水解,水解方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,所以阳离子物质的量略大于1mol,③含有HF物质的量为1mol,HF为弱电解质,部分电离,所以含有的氢离子小于1mol,④含有Na2CO3物质的量为1mol,碳酸钠为强电解质完全电离,产生2mol钠离子,所以含有阳离子物质的量为2mol,则所含阳离子数由少到多的顺序是③<①<②<④。
(1)明矾中含有铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体而使溶液呈酸性,氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮物而净水,离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。本小题答案为:Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+。
(2)NaHCO3在加热条件下分解生成Na2CO3,所得到的固体物质为Na2CO3。本小题答案为:Na2CO3。
(3)FeCl3和NaHCO3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体,离子方程式为:Fe 3++3HCO=== Fe (OH)3↓+3CO2↑。本小题答案为:Fe 3++3HCO
=== Fe (OH)3↓+3CO2↑。
(4)AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq),所以氯离子浓度越大,平衡逆向移动,Ag+的浓度就越小。②③④中氯离子的浓度分别是0.4 mol·L-1 、0.5 mol·L-1 、0.1 mol·L-1 ,所以c(Ag+)由大到小的顺序是①>④>②>③。本小题答案为:①>④>②>③。
(5)若c(K+)<c (CH3COO-),由电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知,所以c(H+)>c(OH-),所以a>b;假设溶液的体积为1L,浓度均为1 mol/L相同体积的下列四种溶液,①含有KCl物质的量为1mol,氯化钾为强电解质,完全电离,所以含有钾离子的物质的量为1mol,②含有FeCl3 物质的量为1mol,氯化铁为强电解质,完全电离,产生1mol三价铁离子,铁离子为弱碱阳离子,部分水解,水解方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,所以阳离子物质的量略大于1mol,③含有HF物质的量为1mol,HF为弱电解质,部分电离,所以含有的氢离子小于1mol,④含有Na2CO3物质的量为1mol,碳酸钠为强电解质完全电离,产生2mol钠离子,所以含有阳离子物质的量为2mol,则所含阳离子数由少到多的顺序是③<①<②<④。本小题答案为a>b;③<①<②<④。
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