题目内容
【题目】（1）已知：①
②2
③
则
的△H=______________。
（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
2
，已知该反应在2404℃，平衡常数
. 请回答：
①某温度下，向2L的密闭容器中充入
和
各1mol，5分钟后的物质的量为0.5
，则的反应速率为________________
②将、混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____（填字母序号）．
③该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为
、
和
，此时反应__________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______________________________．
【答案】-80kJ/mol 0.05mol/（Lmin） AC 向正反应方向进行 (3×10-3)2/(2.5×10-1)(4×10-2)=9×10-4＜K=64×10-4，则反应应向正反应方向进行；
【解析】
(1)根据盖斯定律判断；
(2)①5分钟内，△n（O2）=0.5mol，由N2（g）+O2（g）2NO（g）可以知道△n（NO）=1mol，代入v（N2）=△n/(V△t)计算；
②根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断；
③计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论；
(1)目标方程为④
，已知方程为①
②2
③
，根据盖斯定律可知，④=③-②+2①，因此 的焓变为
；
(2)①5分钟内，△n（O2）=0.5mol，由N2（g）+O2（g）2NO（g）可以知道△n（N2）=0.5mol，v（N2）=△n/(V△t)=0.5mol÷(2L×5min)=0.05mol/（Lmin）；
②A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，所以A选项是正确的；
B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；
C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，所以C选项是正确的；
因此，本题正确答案是：AC；
③该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，则该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：(3×10-3)2/(2.5×10-1)(4×10-2)=9×10-4＜K=64×10-4，则反应向正反应方向进行。
口算能手系列答案
【题目】CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。
(1)利用煤化工中产生的CO和H2可制取甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的物质的量(单位：mol)如下表所示：
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。
②在一定条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填标号)。
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
③300℃时，前10min内，该反应的平均反应速率为v(H2)＝_________mol/(L·min)。
④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________(填标号)。
A．充入CO气体B．升高温度
C．使用优质催化剂D．往容器中再充入1molCO和2molH2
⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol，反应将向____________________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/mol2。
(2)二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图所示．
①二氧化碳合成甲醇正反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②M、N两点时化学反应速率：v(N)______v(M)。
(3)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是_________。
(4)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将COspan>2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_______________________。
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1
【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
