Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
• B． 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完会溶解等量的镁粉（少量），后者用时少
• C． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大
• D． 常温下，V₁ L pH=11的NaOH溶液与V₂ L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

Answer 1

分析 A．醋酸加水稀释c（H⁺）减小，c（OH^-）增大；
B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸；
C．K_w只与温度有关；
D．如HA为强酸，则V₁=V₂，如HA为弱酸，HA的浓度较大．

解答 解：A．醋酸加水稀释c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸与Zn反应的速率大，用时少，故B错误；
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，Kw只受温度的影响，则Kw不变，故C错误；
D．如HA为强酸，则V₁=V₂，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V₁＞V₂，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查弱电解质的电离以及平衡移动的影响因素，注意弱酸溶液在稀释时溶液中离子浓度的变化，题目难度中等．