题目内容
【题目】在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是( )
A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B.CO2+C
2CO
C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
D.C+2H2O(g)2H2+CO2
【答案】B
【解析】
A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；
B. CO2+C
2CO反应，CO2中C元素的化合价降低，则CO2为氧化剂，B正确；
C. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑中C元素的化合价升高，则C为还原剂，CO2为氧化产物，C.错误；
D.C+2H2O(g)2H2+CO2反应中，C元素的化合价升高，则C为还原剂，CO2为氧化产物，D错误；
故合理选项是B。
【题目】常温下．有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_______（填序号）。
（2）NaCN溶液显碱性的原因（用方程式说明）______
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④（填“>”、“<"、“=”）。
（4）25℃时，将amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（5）Na2CO3溶液中离子浓度大小为：___________
（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为：_______。
（7）同温下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。
【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应，Na比Mg剧烈 | 金属性：Na > Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性：Ca > Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性：S > C |
D | t℃时，Br2+H2 I2+H2 | 非金属性：Br > I |
A. AB. BC. CD. D
