Question

【题目】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。据此回答下列问题：

（1）装置B中饱和食盐水的作用是________；长颈漏斗的作用是__________。

（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是： 湿润的有色布条、 无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为：______，_____。

（3）装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是______，写出所发生反应的化学方程式： ________。

Answer 1

【答案】除去Cl2中的HCl，降低Cl2在水中的溶解度 监测实验进行时装置C中是否发生堵塞 有色布条褪色 无变化 吸收多余的氯气，防止污染环境 浓NaOH溶液(合理即可) Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】

(1)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；据监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大来分析；

(2)验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；

(3) 据氯气有毒不能直接排放到空气中，应用碱吸收来分析。

(1)制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用B中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢；监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗B中，形成水柱；

故答案为：除去Cl2中的HCl，降低Cl2在水中的溶解度；监测实验进行时装置C中是否发生堵塞；

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，因为C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，

故答案：有色布条褪色；无变化；

(3)氯气有毒不能直接排放到空气中，故D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，氯气是酸性气体，故用碱液NaOH溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生产氯化钠，次氯酸钠和水，反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；

故答案为: 吸收多余的氯气，防止污染环境；浓NaOH溶液(合理即可)；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。