题目内容
【题目】实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理,用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3,反应装置如图,下列说法不正确的是
A.反应温度如果过高,制得HNO3可能会呈现黄色
B.反应方程式为:NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4 + HNO3↑
C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸
D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质
【答案】C
【解析】
A.硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮和水,方程式为4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O,NO2溶于水呈黄褐色,A正确;
B.该反应利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的硝酸,反应方程式为:NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4 + HNO3↑,B正确;
C.浓硝酸见光易分解,应用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸,C错误;
D.若沸点过低的物质,用曲颈甑来制备较难分离反应物和生成物,D正确;
答案选C。
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【题目】Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族,其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是____,M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”),请解释原因:_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名称为______;WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为____;WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示,该结构的分子中含有____个σ键;写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示,晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm;MRW2的晶胞中,晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。