Question

【题目】下列说法不正确的是(　　)

A.不是所有的共价键都具有方向性

B.N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

C.根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同

D.Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 不是所有的共价键都具有方向性，如s-s δ键就没有方向性；

B. N≡N键能很大，所以N≡N很稳定，不易发生加成反应；

C. OF2分子的构型和H2O分子的构型都是V形；

D. Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有11种电子运动状态。

A. 不是所有的共价键都具有方向性，如s-s形成的δ键就没有方向性，A正确；

B. N≡N键能很大，所以N≡N很稳定，不易发生加成反应，B正确；

C. OF2分子中有2个δ键电子对，孤电子对数=(6-1×2)=2，H2O分子中有2个δ键电子对，孤电子对数=(6-1×2)=2，所以二者构型都是V形，C正确；

D. Na原子基态核外电子电子排布式为：1s22s22p63s1，所以Na占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，每个原子轨道有两种不同的运动状态，因此有11种电子运动状态，D错误；

故合理选项是D。