Question

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。则A．甲构成原电池，锌是负极，铜是正极，氢离子在正极放电产生氢气。乙中锌与盐酸直接发生氧化还原反应而产生氢气，铜与盐酸不反应，铜片表面无气泡产生，A错误；B．甲中铜片是正极，乙不能构成原电池，B错误；C．两烧杯中均是氢离子被还原为氢气，则溶液的pH均增大，C错误；D．通过原电池进行的反应速率快于一般化学反应进行的反应速率，即产生气泡的速度甲比乙快，D正确，答案选D。