题目内容
【题目】在一体积固定的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示：
下列说法正确的是
A.0～2min内，H2的反应速率为0.1 mol/(L·min)
B.2min时，NH3的物质的量浓度为0.2 mol/L
C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D.4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变
【答案】D
【解析】
A. 依据表中数据可知：对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在开始时c(N2)=1.0 mol/L，c(H2)=1.2 mol/L，c(NH3)=0 mol/L，在2 min时c(N2)=0.8 mol/L，改变了0.2 mol/L，则根据N2、H2的反应关系可知会同时消耗H2 0.6 mol/L，所以0～2min内，H2的反应速率为v (N2)=
=0.3 mol/(L·min)，A错误；
B. 根据表格数据可知2 min时N2浓度变化0.2 mol/L，由于反应时N2、NH3浓度改变的比为1：2，所以NH3的浓度变化了0.4 mol/L，开始时NH3的浓度为0，故2 min时，NH3的物质的量浓度为0.4 mol/L，B错误；
C. 4 min时H2的浓度变化了(1.2-0.6)mol/L=0.6 mol/L，此时产生NH3的浓度变化了0.4 mol/L，与6 min的浓度相同，说明反应达到平衡，此时正、逆反应的速率都相等，但不为0，C错误；
D. 根据选项C分析可知：在4～6 min，反应达到平衡状态，任何物质的物质的量不变，容器内气体分子的总物质的量不变，D正确；
故合理选项是D。
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案
品学双优卷系列答案
小学期末冲刺100分系列答案
【题目】含碳化合物种类繁多。回答下列问题：
(1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________%。
(2)在催化剂Ru催化下，CO2与H2反应可生成CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，则v正______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_______，平衡常数K________，转化率α________；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
c(CO2)/mol/L | c(H2)/mol/L | c(CH4)/mol/L | c(H2O)/mol/L | |
平衡I | a | b | c | d |
平衡II | m | n | x | y |
则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_____________。
(3)已知相关物质的电离平衡常数如下表：
①0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH。
②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中粒子浓度大小的顺序正确的是_________(填字母)。
a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(CO32-)>c(C2O42-) d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
