题目内容
【题目】下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1来表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0) ( )
A. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
B. 
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
C. HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
D. 
H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ 
Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－Q4 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
中和热的定义为强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量。
A项、CH3COOH是弱酸，电离过程是吸热过程，反应后放热Q1小于57.3，故A错误；
B项、浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热Q2大于57.3，故B错误；
C项、硝酸是强酸，氢氧化钠是强碱，硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量Q3为57.3，故C正确；
D项、H3PO4是中强酸，电离过程是吸热过程，反应后放热Q4小于57.3，故D错误。
故选C。
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