Question

【题目】（1）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

回答下列问题：

①若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____。

A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3

②D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是__________________。

③若要收集干净纯净的X气体，上述装置应如何改进____________________。

④若用B装置制取氨气可以用_________（填试剂名称）进行干燥。

（2）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行试验。

请回答下列问题：

①装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_________、________。

②反应后，装置B中发生的现象是____________，装置D表现了SO2的_____性，装置E表现了SO2的______性。

③F装置漏斗的作用是_____________。

④装置C中发生的离子方程式________________________________。

Answer 1

【答案】C 尾气进行处理,防止污染环境 在装置A、 D之间增加一个盛有饱和食盐水的洗瓶 碱石灰(或CaO、Ca(OH)2等) 分液漏斗 圆底烧瓶 黄绿色逐渐变浅 氧化 漂白 防止倒吸 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

【解析】

（1）A装置用于固体（液体）与液体反应加热制取气体，B装置是固体加热制取气体，C装置是固体（液体）与液体反应不需要加热制取气体，D装置浓硫酸干燥气体，收集密度比空气大的气体，最后尾气处理防止污染空气以此进行分析；

（2）A装置利用强酸制弱酸原理，将浓硫酸滴入圆底烧瓶与亚硫酸钠反应制取二氧化硫气体，B装置二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，使溶液褪色，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，C装置二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使溶液褪色，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，B、C装置均验证二氧化硫的还原性，D装置验证二氧化硫氧化性，SO2+2H2S=3S+2H2O，E装置验证二氧化硫的漂白性，F为尾气吸收装置，防止污染环境；

（1）①A装置用于固体（液体）与液体反应加热制取气体，D装置浓硫酸干燥气体，收集密度比空气大的气体，最后尾气处理防止污染空气以此进行分析；

A.大理石与盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，故A不正确；

B.H2密度比空气小，故B不正确；

C.二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，浓硫酸干燥氯气，向上排空气法收集，尾气用碱液处理法，故C正确；

D.NH3不可用浓硫酸干燥，故D不正确；

答案：C

②D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，因为氯气有毒，需要进行尾气处理,防止污染环境；

答案：尾气进行处理,防止污染环境

③因为浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢，应该在装置A、 D之间增加一个盛有饱和食盐水的洗瓶，除去氯气中的氯化氢，可以收集干净纯净的氯气；

答案：在装置A、 D之间增加一个盛有饱和食盐水的洗瓶

④氨气为碱性气体，不可以用酸性干燥剂；氨气还会与氯化钙反应，所以也不可用氯化钙，只能选择碱性干燥剂，例如碱石灰，生石灰等；

答案：碱石灰(或CaO、Ca(OH)2等)

（2）①装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；

答案：分液漏斗 圆底烧瓶

②装置B中发生反应为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，现象是黄绿色逐渐变浅，装置D反应SO2+2H2S=3S+2H2O，表现了SO2的氧化性，装置E二氧化硫漂白品红溶液，表现了SO2的漂白性；

答案：黄绿色逐渐变浅 氧化 漂白

③F装置漏斗的作用是防止倒吸；

答案：防止倒吸

④装置C中高锰酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，发生的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；

答案：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+