题目内容
【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。
【答案】
氨气NO氧气②2：1
【解析】
（1）反应中N元素的化合价由-3价升高为+2价，NH3是还原剂，O元素化合价由0价降低到-2价，O元素被还原，O2是氧化剂，NO既是氧化产物又是还原产物，H2O是还原产物，反应中O元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为20，电子转移的方向和数目可表示为
；
（2）①反应物中没有单质，所以不属于置换反应，故①错误；②该反应中N元素化合价由-3价变为0价，所以氨气作还原剂被氧化而生成氮气，故②正确；③该反应中氨气作还原剂，铜是还原产物，故③错误；④该反应中每生成1mol水转移电子的物质的量=2×[0(3)]3×1mol=2mol，故④错误；
（3）H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，H2SO3中S元素的化合价由+4价降低为0，化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；由-2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2:1，则被氧化与被还原元素的质量比为2:1。
