题目内容
【题目】某电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列说法正确的是( )
A.石墨为电池的负极
B.电池工作时H2O2被氧化
C.Zn极的电解液为酸性电解液，增加导电性
D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极
【答案】D
【解析】
A．根据总反应为Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O可知，锌被氧化，故锌是负极，石墨为电池的正极，A错误；
B．根据总反应为Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O可知，电池工作时H2O2被还原，B错误；
C．若Zn极的电解液为酸性电解液，则锌直接与电解液反应不需要发生电子转移，这样就不能形成原电池了，故Zn电极的电解液不能是酸性电解液，C错误；
D．电子由负极即Zn电极经外电路流向正极即石墨电极，D正确；
故答案为：D。
【题目】已知在温度低于570 ℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
② | 向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现血红色 |
根据上述实验，下列说法不正确的是
A.试管内的固体一定含有铁粉
B.试管内的固体一定不含有Fe3O4
C.不能确定试管内的固体一定含有FeO
D.可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4
【题目】温度为T时，向
恒容密闭容器中充入
，反应
经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是
| 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| 0 |
|
|
|
|
A.反应在前50s的平均速率
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时
，则反应的
C.相同温度下，起始时向容器中充入
mol、
mol
和mol
，反应达到平衡前
正
逆
D.相同温度下，起始时向容器中充入mol和mol，达到平衡时，的转化率小于
【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究
（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色， |
①该系列实验的目的_______________________。
②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。