题目内容
【题目】中华人民共和国国家标准(G2762011)规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量进行测定。
(1)仪器A的名称是________,水通入A的进口为_______________
(2)B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“20”处,则管内液体的体积______(填序号)
(①=20mL,②=30mL,③<20mL,④>30mL).
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液12.50mL,该葡萄酒中SO2含量为:___g/L
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施______________
【答案】冷凝管 b SO2+H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 ④ 0.12 原因:盐酸的挥发:改进施:用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸,用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响
【解析】
(1)根据仪器A特点书写其名称,为了充分冷却气体,应该下口进水;
(2)二氧化硫具有还原性,能够与实验室反应生成硫酸,据此写出反应的化学方程式;
(3)氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中,根据碱式滴定管的排气泡法进行判断;根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂;根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积;
(4)根据关系式2NaOH~H2SO4~SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量,再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量;
(5)根据盐酸是挥发性酸,挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响;可以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,减去盐酸挥发的影响.
(1)根据仪器A的构造可知,仪器A为冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以应该进水口为b;
(2)双氧水具有氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸,反应的化学方程式为:SO2+H2O2=H2SO4;
(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡,所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法;滴定终点时溶液的pH=8.8,应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2~10.0);若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度线下有液体,因此管内的液体体积>(50.00mL-10.00mL)=40.00mL,所以④正确;
(4)根据2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的质量为:
1/2×(0.0900mol·L-1×0.0125L)×64g·mol-1=0.036g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为:
0.036g/0.3L=0.24g·L-1;
(5)由于盐酸是挥发性酸,挥发的酸消耗氢氧化钠,使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大,测定结果偏高;因此改进的措施为:用不挥发的强酸,如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响。
【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①②③
实验编号 | HA物质的量浓度/mol L-1 | NaOH物质的量浓度/moL- 1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请同答:
(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是(用反应的离子方程式表示)___________________________
(2)在①组游液中下列关系式不正确的是(填序号字母)_______
A.c(Na+)+(H+)=c(OH-) +c(A-)
B.c(Na+ )=c(HA) +c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)
D. c(Na+)+(H+)=c(OH-) +c(A-)+c(HА)
(3)②组情况表明.c __________0.2 mol L-1(选填“> "、"<"或"="),混合溶液中离子浓度c(A-)________________c(Na+ )(选填“>"、"<"或=")
(4)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“>"、“<"或“="),离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________