题目内容
18．化学与生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 发生铅中毒时，可喝大量的牛奶或鸡蛋清来缓解病情 | |
| B． | CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成 | |
| C． | 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 | |
| D． | 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染 |
分析 A．牛奶或生鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐变性；
B．形成酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物；
C．胶体遇电解质溶液发生聚沉；
D．形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料．
解答 解：A．重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而不和人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，故A正确；
B．二氧化硫和氮氧化物的大量排放会形成酸雨，二氧化碳的大量排放会导致温室效应，故B错误；
C．黄河中的泥沙和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故C正确；
D．形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故D正确．
故选B．
点评 本题考查蛋白质的性质、酸雨、胶体、常见的生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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7．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（ ）
| A． | 该反应为放热反应 | B． | 该反应为吸热反应 | ||
| C． | 断裂H-H键吸收能量 | D． | 生成H-O键放出能量 |
9．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是增大反应物的接触面积，提高原料的利用率．该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3•6H2O；
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
根据表中的数据判断该反应的正向属于放热（填“放热“或”吸热“）反应，理由是压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向放热．
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为7894.7吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是增大反应物的接触面积，提高原料的利用率．该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3•6H2O；
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
| 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为7894.7吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．
13．
日前，美国科学家开发出一种直接以生物质为原料的低温燃料电池．将木屑（主要成分为纤维素）磨碎后与一种多金属氧酸盐催化物溶液相混合，置于阳光或热辐射下就会开始工作（如图所示）．关于该电池说法错误的是（ ）
日前，美国科学家开发出一种直接以生物质为原料的低温燃料电池．将木屑（主要成分为纤维素）磨碎后与一种多金属氧酸盐催化物溶液相混合，置于阳光或热辐射下就会开始工作（如图所示）．关于该电池说法错误的是（ ）| A． | 该电池为生物质能的利用提供了一个很好的途径 | |
| B． | 该离子交换膜为质子交换膜 | |
| C． | 电源负极周围溶液的pH值升高 | |
| D． | 碎木屑发生氧化反应：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+ |
3．已知：常温下浓度为0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
| A． | 加热0.1 mol．L-l NaC1O溶液测其pH，pH小于9.7 | |
| B． | 0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存在如下关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3） | |
| C． | 根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HC1O＞H2CO3（一级电离平衡常数） | |
| D． | pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，则有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-） |
10．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（C032-） | |
| B． | 向0.1mol/L氯化铵溶液中滴加浓盐酸可能有c（NH4+）=c（H+） | |
| C． | pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7 | |
| D． | 将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L |
7．常温常压下，下列表示溶液中粒子浓度或物质的量和各种关系中，正确的是（ ）
| A． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+ ）=3[c（HC2O4- ）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] | |
| B． | pH=4.3的NaHC2O4溶液中：c（Na+ ）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-） | |
| C． | 0.10mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| D． | 0.10mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀释后，n（H+ ）与n（OH- ）的乘积不变 |
8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＜D＜C＜B | |
| B． | 最简单氢化物的稳定性：D＜C | |
| C． | A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 | |
| D． | B与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 |