Question

【题目】实验室配制100mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：

(1)若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有________， ________；

(2)配制完毕后，教师指出有三位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这三项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线

(3)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体________g。若用4 mol·L－1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取______mL该浓溶液。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 胶头滴管 B 2.1g 5.0mL

【解析】

（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；

（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；

（3）依据m=cVM计算需要固体碳酸钠的质量；

依据稀释前后溶质的物质的量不变计算。

（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故还需的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管；

（2）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A不选；

B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；

C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；

故选B。

（3）配制100mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，需要溶质Na2CO3的质量=0.2mol·L-1×0.1L×106g·mol－1=2.1g；

若用4mol·L－1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol·L-1的稀溶液，设需要浓溶液体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变得0.2mol·L-1×0.1L=4mol·L－1×V，解得：V=0.005L。即5.0mL。