题目内容

【题目】化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是  

A. 由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料,是一种新型有机高分子材料,可用于制造航天服

B. CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害

C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠,使用时滴加盐酸可以增强消毒效果

D. 明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体,常用于水体杀菌消毒

【答案】B

【解析】

碳化硅、陶瓷和碳纤维等属于无机物,不是有机高分子材料,A错误;

B.白色污染是指聚乙烯塑料袋,由于不能降解从而对环境造成污染,但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料,故可以减少白色污染和危害,B正确;

C.次氯酸钠,与适量白醋混合,可生成次氯酸,浓度增大,可增大消毒效果,盐酸是强酸,具有腐蚀性,因此不能滴入盐酸,C错误;

D.胶体具有吸附性而没有强氧化性,所以明矾只能作净水剂,不能杀菌消毒,D错误;

故合理选项是B

练习册系列答案
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【题目】燃煤烟气中含有大量SO2和NO,某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。

回答下列问题:

(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H1=-241.6 kJ· mol-1

NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=-199.8kJ· mol-1

则反应SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol-1

(2)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO3发生反应NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g),2min时达到平衡状态。

①若测得2min内v(NO)=0.21 mol· L-1· min-1,则平衡时NO的转化率α1=________;若其它条件保持不变,在恒压条件下进行,则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)

②保持温度不变,向2min后的平衡体系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO,此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动

③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示,反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变了某一个条件,则t2时刻改变的条件是________,t6时刻改变的条件是________,t4时刻改变条件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

(3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。已知25℃时,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5

第1步:用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;

第2步:加入石灰水,发生反应Ca2++2OH+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O。

①25℃时,0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

②计算第2步反应的平衡常数K=________(列出计算式即可)。

【题目】草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料,其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O

(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2,再将所得Cu(OH)2KHC2O4溶液混合,可制备草酸合铜酸钾晶体。

①已知室温下,Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。制备Cu(OH)2的过程中,pH7时,溶液中c(Cu2)________

②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下,Ka1(H2C2O4)5.4×102Ka2(H2C2O4)5.4×105KHC2O4水解平衡常数的数值为____

(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下:

步骤Ⅰ 准确称取1.770 0 g样品,充分加热,剩余固体为K2CO3CuO的混合物,质量为1.090 0 g

步骤Ⅱ 准确称取1.770 0 g样品,用NH4Cl溶液溶解、加水稀释,定容至100 mL

步骤Ⅲ 准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中,滴入指示剂,用浓度为0.050 00 mol·L1EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2EDTA反应的化学计量数之比为11)

重复上述滴定操作两次,有关数据记录如下表:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

消耗EDTA标准溶液

的体积/mL

25.92

24.99

25.01

①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大,可能的原因有____(填字母)

A. 锥形瓶水洗后未干燥

B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出

C. EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D. 开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体

②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)______________

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