Question

【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）95℃时水的离子积KW=_____．

（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____．

（3）95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”），请说明理由______________________．

（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．

（5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________．

Answer 1

【答案】1.0×10﹣12 10 B 水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，c（H+）、c（OH﹣）均增大 10：1 pH1+pH2=14（或a+b=14）

【解析】

(1)，常温下，水的离子积常数为KW=1014，曲线A条件下Kw=c(H+)×c(OH)=107×107=1014，曲线B条件c(H+)=c(OH)=106mol/L，Kw=c(H+)c(OH)=1012，故曲线B表示95℃时的水的离子积常数；

故答案为：1.0×1012；

(2)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，所以溶液中氢离子的浓度为：1010mol/L，所以溶液的PH=10，

故答案为：10；

(3)95℃时，水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以两者浓度都为106mol/L，水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，c(H+)、c(OH)均增大，水的电离平衡曲线应为B；

答案为：B；水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，c(H+)、c(OH)均增大；

（4）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)=n(H+)，则V(NaOH)105molL1=V(H2SO4)104molL1，得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1，

故答案为：10:1；

（5）要注意的是95℃时，水的离子积为1012，即酸、碱浓度相等时pH(酸)+pH(碱)=12，现强碱的OH浓度是强酸H+浓度的100倍，所以pH(酸)+pH(碱)=14，即pH1+pH2=14，或a+b=14，

故答案为：pH1+pH2=14(或a+b=14)。