Question

1．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）请写出B、C元素的名称：B、C氧、钠．
（2）C、D两元素形成的化合物C₂D是离子化合物（填“离子”或“共价”），写出物质E的电子式．
（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用C解释．
A．共价键        B．离子键       C．氢键        D．分子间作用力
（4）工业上制备D的最高价氧化物对应水化物的设备依次是沸腾炉、接触室、吸收塔．
（5）把盛有48mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中，待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL（同温、同压下测定），则原混合气体中AB的体积分数为25%．

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有5个电子，则A为N元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有5个电子，则A为N元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）根据上面的分析，B为氧元素、C为钠元素，故答案为：氧、钠；
（2）C、D两元素形成的化合物为Na₂O，是离子化合物，E为Na₂O₂，E的电子式为，
故答案为：离子；；
（3）A为N元素，在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，是因为氨分子之间有氢键，故选C；
（4）D为S元素，工业上制备硫酸的设备依次是沸腾炉、接触室、吸收塔，故答案为：沸腾炉、接触室、吸收塔；
（5）把盛有48mL NO、NO₂混合气体的容器倒置于水中，待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，体积减小了24mL，根据NO₂与水反应的关系式3NO₂～NO可知，原混合气体中NO₂的体积为$\frac{3}{2}$×24mL=36mL，所以原混合气体中NO的体积为12mL，原混合气体中NO的体积分数为$\frac{12mL}{48mL}$×100%=25%，
故答案为：25%．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．