题目内容

【题目】磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。

反应：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH2PO2)可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。

请回答下列问题：

(1)磷原子的核外电子排布式：___________；磷原子核外有_____种能量不同的电子。

(2)上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是______。(写出物质的化学式)

(3)将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列___________________。

(4)NH3的稳定性比PH3的(填“强”或“弱”)_________，判断理由是____________。

(5)A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目_________

P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3

B、上述反应中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为___________。

【答案】1s22s22p63s23p3 5 P4 r(Na)> r(P )> r(O) 强 NH3和PH3结构相似， N-H键能大于P-H的键能，打破它需要更多的能量，所以NH3的稳定性更好 NA

【解析】

(1)P的原子序数为15，原子核外有15个电子，磷位于第三周期ⅤA族，属于p区元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；电子的能量与其所处的能层和能级有关，因此基态磷原子有5种能量不同的电子；

(2)依据给出五种物质可知：P4、H2O、PH3为分子晶体，属于非极性分子的仅有P4一种；

(3)Na与P同属第三周期，且原子序数更小，O属于第二周期，因此三种原子的半径关系为r(Na)> r(P )> r(O)；

(4)N与P同主族且非金属性N更强，二者形成的简单氢化物NH3和PH3中，N-H键键能相比于P-H键键能更大，因此N-H键更为稳定，因此NH3的稳定性更好；

(5)A．反应前P4中的P为0价，反应后生成的PH3中的P为-3价，NaH2PO2中的P为+1价，因此该反应为歧化反应；根据得失电子守恒可知，PH3和NaH2PO2的的化学计量系数比为1:3，因此该反应方程式为：，由于发生的是P元素的歧化反应，所以电子转移表示为：；

B．上述反应中NaH2PO2为氧化产物，因此每生成1mol NaH2PO2电子转移1mol即1NA。

练习册系列答案
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（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）（6）→（ ）→（3）→（ ）→（ ）→（ ）____

（2）装置⑤中的固体药品为____，用以验证的产物是____。

（3）装置④中的溶液是____，用以验证的产物是____。

（4）装置①中的品红溶液的作用_____。

（5）装置②中溴水的作用是____。写出②中可能发生的2个化学方程式____、____。

【题目】化合物D具有抗病毒作用，如图是利用Heck反应合成D的一种路线。

已知Heck反应：R1－X＋R2－CH＝CH2R1－CH＝CH－R2+HX

完成下列填空：

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(5)工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸（CH2＝CH－COOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CH－CHO）。

①制备过程中，证明已有丙烯酸生成的方法是：____________。

②证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：____________。

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