题目内容

18．下列化学用语正确的是（　　）
A．次氯酸分子的电子式：B．CH4Si的结构式：
C．HCN分子的结构式：H-C≡ND．丙烷分子的比例模型：

分析 A．次氯酸中氧原子成两个共价键，O原子与Cl原子、H原子分别形成1对共用电子对；
B．CH4Si的结构与乙烯类似，C原子与Si原子之间形成2对共用电子对，为C=Si双键；
C．HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有-C≡N；
D．图为球棍模型，黑色球代表C原子．

解答 解：A．次氯酸中氧原子成两个共价键，O原子与Cl原子、H原子分别形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．CH4Si的结构与乙烯类似，C原子与Si原子之间形成2对共用电子对，为C=Si双键，CH4Si的结构式为，故B错误；
C．HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有-C≡N，故C正确；
D．丙烷分子的球棍模型为，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、球棍模型、比例模型等，注意把握不同的化学用语并规范使用．

练习册系列答案
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8．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量
（1）写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量＜890kJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是283akJ＜Q＜890akJ．
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ．
（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ
①H2O的电子式是．
②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
④对于反应A，图1是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

ⅰ曲线b对应的投料比是4：1．
ⅱ投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．
（6）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图（图2）合理的是D．该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
9．为减小环境污染，节能减排是企业义不容辞的责任．
（1）SO2和Cl2是常见的污染物，S在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，Cl2的电子式为，比较S2-与Cl-的半径大小：r（S2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl-）．
（2）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法中最节能的是C（填字母）
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
（3）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（COxNO）进行相互反应，生产无毒害物质，减少汽车尾气污染，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
写出尾气转化反应的热化学方式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ•mol-1“
（4）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的NaCN氧化成无毒的物质．NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO3，写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．
6．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）题写计算过程）
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为$\frac{1}{6}$mol．
（3）若反应中HCl的利用率只有50%，当反应结束时，生成Cl20.15mol，求浓盐酸的物质的量浓度．（写计算过程）
13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
B．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．Y可以是酒精溶液
3．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是ABC．（填序号）
A．CH3COOH        B．HCl       C．H2SO4
（2）体积相同、物质的量浓度相同的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸．（填＞、＜或=）
①取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者＜后者
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者＜后者；
③各取两溶液VL，分别加入VL pH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者＞后者．
10．按要求完成下列各小题．
（1）写出下列有机物的名称
①CH3OOCCH3乙酸甲酯
②4-甲基-1-戊烯
③苯甲酸
（2）写出下列有机物的结构简式
①反-2-丁烯
②乙二酸二乙酯CH3CH2OOCCOOCH2CH3
（3）书写下列反应的方程式：
甲苯制TNT
乙炔的加聚nCH≡CH$\stackrel{催化剂}{→}$
苯酚与浓溴水的反应
乳酸CH3CH（OH）COOH分子之间成环
（4）下列各化合物中，属于同系物的是BE，属于同分异构体的是AF（填入编号）
A．CH3CH2CH2CHO与 B．与 C．与 D．与  E．与  F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷．
7．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

请回答：
（1）气体A与气体B的水溶液发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
（2）X溶液中一定存在的离子是Na+、CO32-、AlO2-．
（3）写出步骤①加入过量盐酸时反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
8．有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有Na2CO3．
（2）写出实验③中的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在．简述实验操作，现象和结论．并用离子方程式描述原理．

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