Question

8．有一包未知组成的固体粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有Na₂CO₃．
（2）写出实验③中的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在．简述实验操作，现象和结论．并用离子方程式描述原理．

Answer 1

分析 由①硫酸铜溶液是蓝色的，而白色固体加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有CuSO₄；由②溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成沉淀为碳酸钡或硫酸钡；由③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失，则沉淀为碳酸钡，则原固体一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，因碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，结合①可知，一定不含CaCl₂，以此来解答．

解答 解：由①硫酸铜溶液是蓝色的，而白色固体加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有CuSO₄；由②溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成沉淀为碳酸钡或硫酸钡；由③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失，则沉淀为碳酸钡，则原固体一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，因碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，结合①可知，一定不含CaCl₂，综上所述，一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能含NaCl，
（1）固体混合物中肯定有Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；
（2）实验③中沉淀是碳酸钡，置于足量稀硝酸中，沉淀全部溶解，离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）要确定氯化钠的存在取原固体溶于水需要先加硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，生成沉淀则含NaCl，否则不含，
故答案为：取原固体溶于水需要先加硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，生成沉淀则含NaCl，否则不含．

点评 本题考查物质检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及实验中现象与结论的关系为解答的关键，注意③沉淀完全溶解为解答的突破口，题目难度不大．