题目内容
【题目】有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：
（1）X的元素符号__________，Y的元素符号__________。
（2）Z的电子排布式__________，Q的电子排布图__________，T的电子排布图__________。
（3）Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式__________________________。
【答案】 Si或S Fe 1s22s22p2 
3Fe＋2O2
Fe3O4
【解析】本题主要考查原子结构。X原子M层p轨道有2个未成对电子3p2或3p4，故X是硅或硫。Y原子的外围电子构型为3d64s2，Y为铁。Z原子2p能级上有一空轨道，为2p2，故Z为碳。Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，为2p4，Q为氧。T原子的M电子层上p轨道半充满，为3p3，T为磷。
（1）X的元素符号Si或S，Y的元素符号Fe。
（2）Z的电子排布式：1s22s22p2，Q的电子排布图：
，T的电子排布图：
。
（3）Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：3Fe＋2O2Fe3O4。
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【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。
【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2 |
B | 淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热 | 无砖红色沉淀 | 淀粉水解产物不含醛基 |
C | 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液是钠盐溶液 |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 nol/L的NaI溶液，再振荡， | 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
