题目内容
【题目】下列表示式错误的是( )
A.Na+的电子排布图:
B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1
D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s1
【答案】A
【解析】
A. 同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反,钠原子失去3s的1个电子形成钠离子,钠离子核外有10个电子,Na+的电子排布图:,故A错误;
B. Na+核外电子数为10,有2个电子层,各层电子数为2、8,结构示意图为,故B正确;
C. Na原子核外电子数为11,则钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1,故C正确;
D. 钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1,内层电子排布为1s22s22p6,Na原子的简化电子排布式为:[Ne]3s1,故D正确;
答案选A。
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【题目】时,将
的某一元酸HA与
的NaOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是
微粒 | |||
浓度 |
A.所得溶液中:
B.时,水的离子积
C.时,一元酸HA的电离常数
D.时,
溶液中
的水解率为
【题目】下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
四 | ② | ④ |
(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是__(写序号),得电子能力最强的原子是___(用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是___(写化学式)。
(2)元素④的离子结构示意图为__。③与⑧形成的化合物的电子式:___。
(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)___。
(4)请写出:
(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:___。
(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___。
(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___。
【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是:在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H2O2,使有机物氧化降解。现设计如下对比实验(实验条件见下左表),实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
实验编号 | T/K | pH | c/10-3mol·L-1 | |
H2O2 | Mn2+ | |||
① | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
③ | 298 | 9 | 6.0 | 0.30 |
A. 313K时,在0~100s内有机物R降解的平均速率为:0.014 mol·L-1·s-1
B. 对比①②实验,可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C. 对比①②实验,可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D. 通过以上三组实验,若想使反应停止,可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | X | Y | Z | M | R | w |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 | +4 -4 |
已知:X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。
(1)R在元素周期表中的位置为________________。
(2)X与M按原子个数比1:1构成的物质的电子式为_____________;所含化学键类型___________。
(3)X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________(用离子符号表示)。
(4)请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。