题目内容
【题目】下列表示式错误的是( )
A.Na＋的电子排布图：
B.Na＋的结构示意图：
C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
【答案】A
【解析】
A. 同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反，钠原子失去3s的1个电子形成钠离子，钠离子核外有10个电子，Na+的电子排布图：
，故A错误；
B. Na+核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，结构示意图为
，故B正确；
C. Na原子核外电子数为11，则钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，故C正确；
D. 钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，内层电子排布为1s22s22p6，Na原子的简化电子排布式为：[Ne]3s1，故D正确；
答案选A。
【题目】
时，将
的某一元酸HA与的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是
微粒 |
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浓度 |
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A.所得溶液中：
B.时，水的离子积
C.时，一元酸HA的电离常数
D.时，
溶液中
的水解率为
【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
四 | ② | ④ |
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是__(写序号)，得电子能力最强的原子是___(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是___(写化学式)。
（2）元素④的离子结构示意图为__。③与⑧形成的化合物的电子式：___。
（3）①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)___。
（4）请写出：
(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：___。
(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___。
(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___。
【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
实验编号 | T/K | pH | c/10－3mol·L－1 | |
H2O2 | Mn2＋ | |||
① | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
③ | 298 | 9 | 6.0 | 0.30 |
A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1
B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | X | Y | Z | M | R | w |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 | +4 -4 |
已知：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。
（1）R在元素周期表中的位置为________________。
（2）X与M按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_____________；所含化学键类型___________。
（3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为__________________________（用离子符号表示）。
（4）请用电子式表示WY2的形成过程___________________________________。