题目内容
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是： H2A? === H+? +? HA－? ；? HA-?????? 
H+? +? A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)
B
【解析】
试题分析：A、根据图像可知，溶液中H2A的浓度随氢氧化钠的加入逐渐减小，这说明H2A是二元弱酸，在溶液中的电离方程式为H2A
H+ + HA－、HA- H+ + A2－，A不正确；B、根据图象知，当V（NaOH）＝20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，其溶液中水的电离程度比纯水小，C不正确；D、当V(NaOH)=30mL时，二者反应生成NaHA和Na2A，且二者的物质的量浓度相等，则根据电荷守恒c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）＝c（H+）+c（Na+）和物料守恒c2（Na+）=3c（HA-）+3c（H2A）+3c（A2-）可知，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 3c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)，D不正确，答案选B。
考点：考查水的电离、溶液中离子浓度大小比较等
（2011?姜堰市二模）常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol?L-1 | ||
| B、b点表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+） | ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 | ||
D、b、d点表示的溶液中
|
常温下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L | ||
B、a、b点表示的溶液中
| ||
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应c（CH3COOH）?c（OH-） | ||
| D、d点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表HS| O | - 3 |
| O | 2- 3 |
| A、当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12?? | ||||
B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na+）＞c（HS
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C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na+）=c（S
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| D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高 |